التفاعلات الكيميائية :
التفاعلات الكميائية :هو كسر الراوبط الموجودة فى جزيئات المواد
المتفاعلة وتكوين روابط جديدة فى جزئيات المواد الناتجة .
أنواع
التفاعلات الكيميائية :
1) تفاعلات الانحلال الحرارى
(التفكك) .
2) تفاعلات الإحلال. (إحلال بسيط ، إحلال مزدوج)
3) تفاعلات الأكسدة والإختزال .
أولاً :
تفاعلات الإنحلال الحرارى
:
تفاعلات الانحلال الحرارى : تفاعلات كميائية يتم فيها تفكك جزيئات بعض
المركبات الكميائية بالحرارة إلى عناصرها الأوليه أو إلى مركبات أبسط منها .
انواع تفاعلات الانحلال الحراري
1.
انحلال بعض اكاسيد الفلزات
2.
انحلال بعض هيدروكسيدات الفلزات
3. انحلال معظم
كربونات الفلزات
4. انحلال معظم
كبريتات الفلزات
5.
انحلال بعض نترات الفلزات
1-
إنحلال بعض اكاسيد الفلزات
تنحل بعض اكاسيد الفلزات بالحرارة الى فلز وغاز
الاكسجين .
أكسيد الفلز 
الفلز
+ غاز الأكسجين
الفلز
+ غاز الأكسجين
مثال : اكسيد الزئبق
الاحمر
2HgO 2Hg+O2
2Hg+O2
ينحل أكسيد الزئبق الأحمر إلى زئبق ( مادة فضية اللون ) غاز الأكسجين الذى يزيد
توهج عود ثقاب مشتعل.
2-
انحلال بعض هيدروكسيدات الفلزات
تنحل بعض هيدروكسيدات الفلزات بالحرارة الي اكسيد
فلز وبخار ماء
مثال : هيدروكسيد
النحاس الازرق
Cu(OH)2 
CuO +H2O
CuO +H2O
ينحل هيدروكسيد
النحاس الأزرق بالحرارة إلى أكسيد نحاس أسود
اللون وبخار الماء .
3-
انحلال معظم كربونات الفلزات
تنحل معظم كربونات الفلزات بالحرارة الي
اكسيد فلز وغاز ثاني اكسيد الكربون .
مثال : كربونات النحاس الخضراء
CuCO3 CuO +CO2
CuO +CO2
تنحل كربونات
النحاس الخضراء بالحرارة
إلى أكسيد نحاس أسود اللون وغاز ثانى أكسيد الكربون الذى يعكر ماء الجير
الرائق .
ملحوظة:
هناك بعض الكربونات التى لا تنحل بالحرارة مثل كربونات الصوديوم و كوبونات البوتاسيوم يرجع ذلك لشدة النشاط الكيميائي للعنصر وقوة الرابطة .
هناك بعض الكربونات التى لا تنحل بالحرارة مثل كربونات الصوديوم و كوبونات البوتاسيوم يرجع ذلك لشدة النشاط الكيميائي للعنصر وقوة الرابطة .
4-
انحلال معظم كبريتات الفلزات
تنحل معظم كبريتات الفلزات بالحرارة الي اكسيد
فلز وثالث اكسيد الكبريت .
مثال : كبريتات النحاس
الزرقاء
CuSO4 CuO+SO3
CuO+SO3
تنحل
كبريتات النحاس الزرقاء بالحرارة إلى أكسيد
نحاس أسود وغاز ثالث أكسيد الكبريت
5-
انحلال بعض نترات الفلزات
تنحل بعض نترات الفلزات بالحرارة الي نيتريت فلز
وغاز الاكسجين .
مثال : نترات الصوديوم
2NaNO3 2NaNO2 + O2
2NaNO2 + O2
تنحل نترات الصوديوم البيضاء بالحرارة إلى نيتريت الصوديوم الأبيض المصفر وغاز الأكسجين
.
-===========
وهذه الصورة توضح كيفية كتابة الصيغة الكيميائية وذلك باستبدال x برمز
الفلز والتأكد من كتابة المركب بالطريقة الصحيحة
فمثلا عند كتابة
كبريتات النحاس ( النحاس ثنائي التكافؤ والكبريتات ثنائي التكافؤ)
لذلك نكتبه على الصورة Cu SO4
أما في حالة كبريتات الصو ديوم ( الصوديوم أحادي التكافؤ)
لذلك نكتبه على الصورة Na2SO4
